Soru Çözümü
- Hund Kuralı: Aynı enerjiye sahip (dejenere) orbitaller elektronlarla doldurulurken, her orbital önce birer elektronla (paralel spinli) doldurulur, sonra ikinci elektronlar eklenerek eşleşme sağlanır.
- Seçeneklerdeki 2p orbitallerini ($2p_x$, $2p_y$, $2p_z$) Hund kuralına göre inceleyelim. Bu üç orbital dejenere (eş enerjili) orbitallerdir.
- A) $2p_x^2 2p_y^2 2p_z^1$: Toplam $5$ elektron. Önce $2p_x^1 2p_y^1 2p_z^1$ şeklinde dolar, sonra $2p_x^2 2p_y^2 2p_z^1$ şeklinde eşleşir. Bu kurala uyar.
- B) $2p_x^1 2p_y^1 2p_z^1$: Toplam $3$ elektron. Her orbital birer elektronla dolmuştur. Bu kurala uyar.
- C) $2p_x^2 2p_y^1 2p_z^0$: Toplam $3$ elektron. Bu durumda, $2p_x$ orbitali iki elektronla dolarken, $2p_z$ orbitali boş kalmıştır. Hund kuralına göre, $3$ elektronun $2p_x^1 2p_y^1 2p_z^1$ şeklinde dağılması gerekirdi. Bu diziliş Hund kuralına uymaz.
- D) $2p_x^1 2p_y^0 2p_z^0$: Toplam $1$ elektron. Bir orbital bir elektronla dolmuştur. Bu kurala uyar.
- E) $2p_x^0 2p_y^0 2p_z^1$: Toplam $1$ elektron. Bir orbital bir elektronla dolmuştur. Bu kurala uyar.
- Doğru Seçenek C'dır.