Soru Çözümü
- Verilen kurallara göre, elektronlar öncelikle en düşük enerjili orbitallere yerleşir ve eş enerjili (dejenere) orbitallerde önce tek tek aynı spinle yerleşir, sonra zıt spinle eşleşir (Hund Kuralı).
- A) $6$C: Atom numarası 6'dır, yani 6 elektronu vardır. Elektron dizilimi $1s^2 2s^2 2p^2$ şeklindedir. Şemada $1s$ ve $2s$ orbitalleri tam dolu, $2p$ orbitallerinde ise 2 elektron Hund Kuralı'na uygun olarak ayrı ayrı ve aynı spinle yerleşmiştir. Bu şema doğrudur.
- B) $7$N: Atom numarası 7'dir, yani 7 elektronu vardır. Elektron dizilimi $1s^2 2s^2 2p^3$ şeklindedir. Şemada $1s$ ve $2s$ orbitalleri tam dolu, $2p$ orbitallerinde ise 3 elektron Hund Kuralı'na uygun olarak ayrı ayrı ve aynı spinle yerleşmiştir. Bu şema doğrudur.
- C) $8$O: Atom numarası 8'dir, yani 8 elektronu vardır. Elektron dizilimi $1s^2 2s^2 2p^4$ şeklindedir. Şemada $1s$ ve $2s$ orbitalleri tam dolu gösterilmiştir. Ancak $2p$ orbitalleri için 4 elektronun dağılımı Hund Kuralı'na aykırıdır. $2p$ orbitallerindeki 4 elektron önce tek tek aynı spinle yerleşmeli ($2p^3$ için (↑)(↑)(↑)), sonra dördüncü elektron zıt spinle eşleşmelidir. Doğru dağılım ($2p^4$ için) (↑↓)(↑)(↑) olmalıdır. Şemada ise (↑↓)( )( ) şeklinde gösterilmiştir, bu da Hund Kuralı'nı ihlal eder. Bu şema yanlıştır.
- D) $9$F: Atom numarası 9'dur, yani 9 elektronu vardır. Elektron dizilimi $1s^2 2s^2 2p^5$ şeklindedir. Şemada $1s$ ve $2s$ orbitalleri tam dolu, $2p$ orbitallerinde ise 5 elektron Hund Kuralı'na uygun olarak (↑↓)(↑↓)(↑) şeklinde yerleşmiştir. Bu şema doğrudur.
- E) $11$Na: Atom numarası 11'dir, yani 11 elektronu vardır. Elektron dizilimi $1s^2 2s^2 2p^6 3s^1$ şeklindedir. Şemada $1s$, $2s$ ve $2p$ orbitalleri tam dolu, $3s$ orbitalinde ise 1 elektron yerleşmiştir. Bu şema doğrudur.
- Doğru Seçenek C'dır.