1. Dipol – Dipol etkileşimleri

İki polar molekül birbirine yaklaştığında zıt kutuplarının arasında elektrostatik çekim kuvveti oluşur. Bu şekilde polar moleküller arasında oluşan çekim kuvvetine dipol – dipol bağı denir.

Dipol – dipol bağlarının gücü iyonik ve kovalent bağın gücünün yaklaşık %1`i kadardır.

2. İyon – Dipol etkileşimleri

Bir iyonla, polar molekül (kalıcı dipol) arasındaki etkileşime iyon – dipol bağı denir. İyon – dipol bağları, “+” yüklü iyonla polar molekülün “-” kutbu arasında, “-” yüklü iyonla polar molekülün “+” kutbu arasında oluşan çekim kuvvetleridir.

3. İndüklenmiş dipol etkileşimleri

a. İyon – indüklenmiş dipol etkileşimleri

İyonik bir maddenin apolar çözücü içerisinde çözünmesi sonucunda oluşan etkileşimlerdir.

Örneğin KCl’nin benzen (C₆H₆) içerisinde çözünmesi sonucunda iyon – indüklenmiş dipol etkileşimleri ortaya çıkar.

b. Dipol – indüklenmiş dipol etkileşimleri

Apolar bir molekülün polar çözücü içerisinde çözünmesi sonucunda oluşan etkileşimlerdir. Örneğin iyot katısının (I₂) etanol (C₂H₅OH) içerisinde çözünmesi sonucunda dipol – indüklenmiş dipol etkileşimleri ortaya çıkar.

c. London kuvvetleri (İndüklenmiş dipol – İndüklenmiş dipol)

Moleküllerdeki atomların elektronlarının hareketleri sonucunda anlık polarlık oluşur. Bu anlık polarlığa sahip moleküller arasındaki çekim kuvvetlerine London kuvvetleri denir. Soy gazların, H₂, Cl₂ , O₂, CO₂ ve CH₄ gibi apolar moleküllerin sıvı hâllerinde London kuvetleri görülür. London kuvvetleri diğer van der waals çekim kuvvetlerinden çok daha zayıftır. Bu nedenle bu maddelerin kaynama noktaları düşüktür.

London kuvvetlerinin gücü,

• molekül ağırlığı arttıkça artar.
• temas yüzeyi arttıkça artar.