Periyodik Özellikler

Periyodik sistemde elementler artan atom numaralarına göre sıralanır. A grubu elementleri için periyodik özelliklerden bazılarının grup ve periyoda bağlı değişimleri aşağıda verilmiştir.

1. Atom Yarıçapı (r)

• Atomların küre şeklinde olduklarını düşünürsek, atomların yarıçapları büyüklükleri ile orantılıdır. Atom yarıçapı, atomun özellikleri hakkında bilgi verir. Aynı tür atomların çekirdekleri arasındaki mesafenin yarısı, o atomun yarıçapını verir.

Periyodik tabloda aynı periyotta soldan sağa doğru ilerledikçe, atomların çekirdek yükleri artar ancak enerji kabuk sayıları sabit kalır. Bu durumda, çekirdeğin çekim kuvveti artar ve elektronlar çekirdeğe daha yakın çekilir. Sonuç olarak, atom yarıçapı küçülür.

Periyodik tabloda aynı grupta yukarıdan aşağıya doğru ilerledikçe, atomların enerji kabuk sayıları artar. Bu artış, atomların daha büyük bir hacme sahip olmasına neden olur. Bu nedenle, atom yarıçapı grupta aşağıya indikçe artar.

Bir tanecik elektron verdiğinde yarıçapı küçülürken, elektron aldığında yarıçapı büyür. Proton sayısı değişmediği için taneciğin çekirdek çekim kuvveti değişmez.

İzoelektronik taneciklerde, çekirdek yükü büyük olan taneciğin yarıçapı daha küçüktür.

p/e oranı, birim elektron başına düşen çekim kuvvetini gösterir. Taneciğin p/e oranı ne kadar büyükse, yarıçapı o kadar küçüktür.

2. İyonlaşma Enerjisi

• Gaz hâlindeki nötr bir atomdan bir elektron koparmak için gerekli olan minimum enerjiye birinci iyonlaşma enerjisi denir. İE ile gösterilir. Bir atomdan elektron koparıldıkça p/e oranı artar ve elektronu koparmak için gerekli olan enerji miktarı da artar.
• İyonlaşma denklemleri:
  • X(g) + İE_₁ → X⁺(g) + e⁻ (İE_₁: Birinci iyonlaşma enerjisi)
  • X⁺(g) + İE_₂ → X²⁺(g) + e⁻ (İE_₂: İkinci iyonlaşma enerjisi)

İyonlaşma enerjileri arasında şu ilişki bulunur: İE₁ < İE₂ < İE₃ < … < İEₙ

Periyodik tabloda, aynı periyotta soldan sağa doğru gidildikçe elementlerin atom yarıçapları küçülür, buna karşın birinci iyonlaşma enerjileri genellikle artar.

2A ve 5A grubu elementlerinin elektron dizilimleri küresel simetrik olduğu için, bu grupların birinci iyonlaşma enerjileri aynı periyotta 3A ve 6A gruplarına göre daha yüksektir. Bu nedenle, aynı periyotta iyonlaşma enerjileri sıralaması şu şekildedir:
1A < 3A < 2A < 4A < 6A < 5A < 7A < 8A

Periyodik tabloda yukarıdan aşağıya doğru inildikçe, atomların enerji seviyeleri arttığından elektronlar çekirdekten daha uzak olur. Bu nedenle, elektron koparmak için gereken enerji azalır ve iyonlaşma enerjisi düşer.

En yüksek birinci iyonlaşma enerjisine sahip element helyumdur.

Ayrıca, soy gaz elektron diziliminde olan taneciklerden elektron koparıldığında iyonlaşma enerjisi 3,5 kat artar. Bu özellik sayesinde, bir elementin:

• Valans elektron sayısı
• Grup numarası
• Bileşik oluşturma eğilimleri tahmin edilebilir.

3. Elektronegatiflik

• Elektronegatiflik, bir atomun bağ elektronlarını kendine çekme gücünün büyüklüğüdür. Elektronegatiflik doğrudan ölçülemez.
• Linus Pauling, elementlerin elektronegatiflik değerlerini hesaplamış ve florun elektronegatiflik değerini 4,0 kabul ederek diğer elementlerin elektronegatifliklerini 0 ile 4,0 arasında derecelendirmiştir.
• Ametaller, dış enerji seviyelerinde çok az boş yer olduğu için elektron alarak tam dolu hale gelmeye çalışırlar. Bu yüzden elektronegatiflikleri yüksektir. Metaller ise daha az sayıda elektron tutabildikleri için elektron vermeye eğilimlidirler. Bu nedenle periyodik tabloda soldan sağa doğru gidildikçe elektronegatiflik artar.
• Periyodik tabloda yukarıdan aşağıya doğru inildikçe, çekirdekten uzaklaşan elektronlar çekim kuvveti tarafından daha az çekilir. Bu nedenle elektronegatiflik aynı grupta aşağı doğru inildikçe azalır.

• Periyodik tabloda atom hacmi küçüldükçe iyonlaşma enerjisi artar, dolayısıyla elektronegatiflik de artar.
• Elektronegatifliği en yüksek olan element flor (F)’dur.
• Soy gazlar bağ oluşturma eğilimi göstermediği için elektronegatiflikleri yoktur.
• Elektronegatiflik, maddelerin özelliklerini anlamada önemli bir rol oynar:
  • Bağların polarlık derecesi
  • Moleküllerin polarlık/apolarlık özellikleri
  • Bileşiklerin yükseltgenme basamakları
  • Bileşiklerin iyonik ya da kovalent özellikleri

• Gaz halindeki nötr bir atomun elektron alırken ortaya çıkan enerji değişimine elektron ilgisi denir. Periyodik tabloda soldan sağa gidildikçe elektron ilgisi artar, yukarıdan aşağıya inildikçe azalır. Elektron ilgisi en yüksek olan element klordur (Cl).
• Metaller elektronlarını kolayca verebildikleri için metalik özellik gösterir. Aşağı indikçe metalik özellik artar.
• Ametaller elektron alarak soy gaz dizilimine ulaşmak isterler, dolayısıyla soldan sağa ve yukarıya doğru gidildikçe ametalik özellik artar.