Moleküller arası etkileşimler, moleküller arasında oluşan zayıf kuvvetlerdir ve maddenin fiziksel özelliklerini belirler. 9. sınıf kimya müfredatında moleküller arası etkileşimler, maddelerin kaynama noktası, erime noktası gibi özelliklerini anlamada kritik rol oynar. Bu etkileşimler iki ana kategoriye ayrılır: Van der Waals kuvvetleri ve hidrojen bağları.

Moleküller Arası Etkileşimler

• Maddenin katı ve sıvı faza geçerken (yoğun faz) veya başka bir maddenin içinde dağılırken tanecikler arasında oluşan etkileşimler, metalik, iyonik ve kovalent bağlara göre daha zayıf kalır.
• Moleküller arası etkileşimler, elektrostatik çekim kuvvetlerine dayanır. Moleküllerdeki zıt kutupların birbirini çekmesiyle açıklanır. Maddenin katı ve sıvı hallerinde moleküller arası hangi kuvvetlerin etkili olduğunun bilinmesi önemlidir.

Kalıcı Dipol

Polar moleküllerde molekülün bir kısmı elektrona daha zengin olduğu için eksi (δ⁻), diğer kısmı ise elektrona fakir olduğu için artı (δ⁺) yüklenir. Bu durumda, molekül içinde sürekli bir kutupluluk meydana gelir ve bu yapı kalıcı dipol olarak adlandırılır.

İndüklenmiş (Geçici) Dipol

Apolar moleküllerde ve soy gaz atomlarında elektron yoğunluğu dengeli dağılmıştır. Ancak, elektron dağılımındaki geçici dalgalanmalar sonucunda elektron yoğunluğu bir bölgede artarken, diğer bölgede azalır. Bu da kutuplaşmaya ve indüklenmiş (geçici) dipol oluşumuna yol açar.

1. Dipol – Dipol Etkileşimleri

• Dipol – dipol etkileşiminin gerçekleşebilmesi için moleküllerin polar olması gerekir. Polar moleküller arasında oluşan bu etkileşim, dipol – dipol etkileşimleri olarak adlandırılır.
• Örneğin, HCl molekülü bir polar moleküldür; burada hidrojen kısmı pozitif yük taşırken, klor kısmı negatif yük taşır. Molekülde kalıcı pozitif ve negatif yükler bulunmaktadır ve bu da kalıcı dipol oluşmasına yol açar.Örneğin, HCl molekülleri birbirine yaklaştığında pozitif ve negatif kısımlar arasında elektrostatik çekim kuvveti oluşur.
• HCl, SO₂, CO, NO, H₂O, C₂H₅OH gibi polar moleküller arasında dipol – dipol etkileşimleri vardır.

2. İyon – Dipol Etkileşimleri

• NaCl gibi iyonik bir katı, polar moleküllerden oluşan suyun içine eklendiğinde iyonlarına ayrışır. İyonlar su moleküllerindeki pozitif ve negatif kutuplarla etkileşime girer. Pozitif yüklü iyonlar (katyonlar), suyun negatif uçlarına yaklaşırken, negatif yüklü iyonlar (anyonlar) suyun pozitif uçlarına yaklaşır. Bu şekilde oluşan etkileşimlere iyon – dipol etkileşimleri denir.

3. Dipol – İndüklenmiş Dipol Etkileşimleri

• Polar bir molekül ile apolar bir molekül ya da soy gaz arasında meydana gelen etkileşimlere dipol – indüklenmiş dipol etkileşimleri denir. Apolar bir molekülün polar moleküllerle çok az da olsa çözünmesine neden olan bu etkileşimdir.Örneğin, I₂ ile H₂O ya da CCl₄ ile H₂O arasındaki etkileşimler bu kategoriye girer.

4. İyon – İndüklenmiş Dipol Etkileşimleri

• İyonik bir bileşik ile apolar moleküller veya soy gazlar arasındaki etkileşimlere iyon – indüklenmiş dipol etkileşimleri denir.Örneğin, NaCl ile CCl₄ arasında iyon – indüklenmiş dipol etkileşimi görülür.

Çözümlü Örnek Sorular

Soru 1
Aşağıdakilerden hangisi moleküller arası etkileşimlerden biri değildir?
A) Dipol-dipol etkileşimi
B) İyonik bağ
C) London kuvvetleri
D) Hidrojen bağı

Çözüm:
Moleküller arası etkileşimler, moleküller arasında meydana gelen zayıf kuvvetlerdir. İyonik bağ ise atomlar arasında oluşan güçlü bir bağdır ve moleküller arası etkileşim değildir.
Doğru cevap: B

Soru 2
Moleküller arası etkileşimler maddelerin hangi özelliklerini belirlemede etkilidir?
A) Kütle ve hacim
B) Yoğunluk ve viskozite
C) Erime ve kaynama noktaları
D) Kimyasal bağın uzunluğu

Çözüm:
Moleküller arası etkileşimler, maddelerin erime ve kaynama noktaları gibi fiziksel özelliklerini belirler. Bu kuvvetler ne kadar güçlü ise madde o kadar zor kaynar veya erir.
Doğru cevap: C

Soru 3
Aşağıdaki moleküllerden hangisinde hidrojen bağı bulunur?
A) CH4
B) H2O
C) CO2
D) O2

Çözüm:
H2O molekülü, oksijen ile hidrojen arasında hidrojen bağı oluşturur. Diğer moleküllerde hidrojen bağı bulunmaz.
Doğru cevap: B

Soru 4
London kuvvetleri aşağıdaki durumların hangisinde daha güçlüdür?
A) Küçük ve hafif moleküller arasında
B) Büyük ve ağır moleküller arasında
C) İyonlar arasında
D) Polar moleküller arasında

Çözüm:
London kuvvetleri büyük ve ağır moleküller arasında daha güçlüdür, çünkü bu moleküllerin elektron bulutları daha kolay kutuplaşabilir.
Doğru cevap: B

Soru 5
Moleküller arası etkileşimlerle ilgili olarak aşağıdakilerden hangisi doğrudur?
A) Moleküller arası etkileşimler her zaman kovalent bağdan güçlüdür
B) Moleküller arası etkileşimler bir maddenin fiziksel özelliklerini belirler
C) Moleküller arası etkileşimler sadece apolar moleküller arasında görülür
D) Moleküller arası etkileşimlerin kaynama noktası üzerinde bir etkisi yoktur

Çözüm:
Moleküller arası etkileşimler, bir maddenin fiziksel özelliklerini, özellikle kaynama ve erime noktalarını belirler.
Doğru cevap: B