• Bir asit ile bir bazın çözeltilerinin tepkimeye girerek H₂O oluşturmasına nötrleşme (nötralleşme) denir.
• Nötrleşme tepkimelerinde;
  H⁺_(suda) + OH^–_(suda) → H₂O_(s)
  net iyon tepkimesi gerçekleşir.
• Nötrleşme tepkimelerinde aşağıdaki durumlar oluşabilir:
  → Tepkime sonucunda H⁺ ve OH^– iyonlarının mol sayıları arasında 25 ⁰C de,
  

Bilgi: Nötrleşme tepkimelerinde işlemler asitten gelen H⁺ ve bazdan gelen OH^– iyonlarının mol sayılan ile yapılır.

• Kuvvetli Asit ve Kuvvetli Baz Çözeltilerinin Titrasyonu:
  → Derişimi bilinen asit veya baz çözeltisiyle derişimi bilinmeyen asit ya da baz çözeltisinin indikatör yardımıyla derişiminin bulunmasına titrasyon denir.
  
  → Titrasyon işlemlerinde, büretten akıtılan çözeltinin (titrantın) hacmine karşılık karışımın pH grafiği çizilebilir. Bu grafikteki eğrilere titrasyon eğrileri denir.
  → Büretten ilave edilen bazın hacmi belirlenip harcanan OH^– mol sayısı ve tepkime sonrası H⁺ iyonları derişimi ve pH değeri bulunabilir.
  → Titrasyon işlemlerinde asit ve bazın tamamen tükendiği noktaya eşdeğerlik noktası denir. Bu noktada asitten gelen H⁺ ve bazdan gelen OH^– iyonlarının mol sayıları birbirine eşittir.
  
  → Eşdeğerlik noktasında H⁺ ve OH^– iyonlarının molar derişimleri eşit olmayabilir. Çünkü oluşan tuz nötr olmayabilir.
  → Titrasyonda eşdeğerlik noktası indikatörler yardımıyla ya da pH metre cihazı ile bulunur.
  → Bir çözeltideki H⁺ iyonu derişimine göre renk değiştiren organik boyar maddelere indikatör ya da belirteç denir.
• Bir atom ya da molekül kütlesinin o maddenin tesir değerliğine bölümüne eşdeğer kütle denir.
  
• Bir maddenin kütlesinin 0 maddenin eşdeğer kütlesine bölümüne eşdeğer sayısı denir.
  

Titrasyon video 11. sınıf Hocalara Geldik