Kimyasal Tepkimelerde Hesaplamalar Test Çöz 10. Sınıf Kimya

Soru: Bir miktar NaOH ve H2SO4 bileşiklerinin,
2NaOH + H2SO4 —> Na2SO4 + 2H2O
denklemine göre artansız tepkimeye girmesi ile 9 gram H2O elde ediliyor.
Buna göre, bu tepkime ile ilgili,
I. 0,25 mol H2SO4 harcanmıştır.
II. Kullanılan NaOH bileşiğinin kütlesi 10 gramdır.
III. 0,5 mol Na2SO4 bileşiği elde edilmiştir.
ifadelerinden hangileri doğrudur?

Soru: Bir miktar N2 ve O2 gazları karışımının artansız tepkimeye girmesi sonucunda 4 mol N2O3 gazı elde ediliyor. Buna göre, başlangıçta alınan karışım normal koşullarda kaç litre hacim kaplar?

Soru: Kireç taşının (CaCO3) ısıtılması sonucunda sönmemiş kireç (CaO) ve karbondioksit gazı (CO2) elde edilir. Buna göre, 11,2 gram CaO katısı elde etmek için kaç gram CaCO3 bileşiğinin ısıtılarak parçalanması gerekir.

Soru: Aynı koşullarda 6 litre X gazı ile 2 litre Y gazının artansız tepkimesi sonucunda yalnızca 4 litre Z gazı elde ediliyor. Buna göre, bu olaya ait tepkime denklemi aşağıdakilerden hangisi olabilir?
A) H2(g) + Cl2(g) —> 2HCl(g)
B) N2(g) + 3H2(g) —> 2NH3(g)
C) 2SO2(g) + O2(g) —> 2SO3(g)
D) 4NO(g) + 3O2(g) —> 2N2O5(g)
E) C2H5OH(g) + 3O2(g) —> 2CO2(g) + 3H2O(g)

Soru: Bir miktar C2H5OH (etil alkol) sıvısı O2 gazı ile,
C2H5OH(s) + 3O2(g) —> 2CO2(g) + 3H2O(g)
denklemine göre tamamen yakılıyor.
Tepkimede normal koşullarda 6,72 litre O2 gazı kullanıldığına göre aşağıdaki ifadelerden hangisi yanlıştır?
A) Oluşan CO2 gazı normal koşullarda 4,48 litre hacim kaplar.
B) Kullanılan C2H5OH 4,6 gramdır.
C) 0,3Na tane H2O molekülü oluşur.
D) Harcanan C2H5OH normal koşullarda 2,24 litre hacim kaplar.
E) 5,4 gram H2O oluşur.

Soru: 4NH3(g) + 5O2(g) —> 4NO(g) + 6H2O(g)
NH3 gazının havadaki O2 gazı ile tepkimesinin denkleştirilmiş denklemi yukarıda verilmiştir. Bu tepkimede 12 gram NO gazı elde edildiğine göre aşağıdakilerden hangisi yanlıştır?
A) 0,4 mol NH3 gazı harcanmıştır.
B) Normal koşullarda 56 litre hava harcanmıştır.
C) Oluşan suyun kütlesi 10,8 gramdır.
D) Tepkimede molekül sayısı artmıştır.
E) Harcanan havanın mol sayısı NH3 gazından 0,1 mol fazladır.