Kimyanın temel kanunları, madde ve enerjinin etkileşimlerini anlamamıza yardımcı olan önemli ilkelerdir. Bu kanunlar, kütle korunumu, sabit oranlar, çoklu oranlar ve gazların davranışları gibi prensipleri içerir. Kütle Korunumu Kanunu, bir kimyasal tepkime sırasında maddenin kütlesinin sabit kaldığını belirtirken, Sabit Oranlar Kanunu, bir bileşikteki elementlerin kütle oranlarının sabit olduğunu ifade eder. Çoklu Oranlar Kanunu ise iki elementin birden fazla bileşiği oluşturduğu durumlarda, elementlerin kütle oranlarının tam sayılarla ifade edileceğini belirtir. Gazların davranışları ise, sıcaklık, basınç ve hacim arasındaki ilişkileri açıklar. Bu temel kanunlar, kimya biliminde tepkimelerin ve maddelerin nasıl davrandığını anlamamızı sağlar ve laboratuvar çalışmalarından günlük hayata kadar geniş bir uygulama alanına sahiptir.

10. Sınıf Kimyanın Temel Kanunları Konu Anlatımı

---

10. sınıf Kimyanın Temel Kanunları Test 1 Çöz

10. sınıf Kimyanın Temel Kanunları Test 2 Çöz

10. sınıf Kimyanın Temel Kanunları Test 3 Çöz

10. sınıf Kimyanın Temel Kanunları Test 4 Çöz

10. sınıf Kimyanın Temel Kanunları Test 5 Çöz

10. sınıf Kimyanın Temel Kanunları Test 6 Çöz

10. sınıf Kimyanın Temel Kanunları Test 7 Çöz

10. sınıf Kimyanın Temel Kanunları Test 8 Çöz

---

10. sınıf Mol Kavramı Test 1 Çöz

10. sınıf Mol Kavramı Test 2 Çöz

10. sınıf Mol Kavramı Test 3 Çöz

10. sınıf Mol Kavramı Test 4 Çöz

10. sınıf Mol Kavramı Test 5 Çöz

10. sınıf Mol Kavramı Test 6 Çöz

10. sınıf Mol Kavramı Test 7 Çöz

10. sınıf Mol Kavramı Test 8 Çöz

---

10. sınıf Kimyasal Tepkimeler ve Denklemler Test 1 Çöz

10. sınıf Kimyasal Tepkimeler ve Denklemler Test 2 Çöz

10. sınıf Kimyasal Tepkimeler ve Denklemler Test 3 Çöz

10. sınıf Kimyasal Tepkimeler ve Denklemler Test 4 Çöz

---

10. sınıf Kimyasal Tepkimelerde Hesaplamalar Test 1 Çöz

10. sınıf Kimyasal Tepkimelerde Hesaplamalar Test 2 Çöz

10. sınıf Kimyasal Tepkimelerde Hesaplamalar Test 3 Çöz

10. sınıf Kimyasal Tepkimelerde Hesaplamalar Test 4 Çöz

10. sınıf Kimyasal Tepkimelerde Hesaplamalar Test 5 Çöz

10. sınıf Kimyasal Tepkimelerde Hesaplamalar Test 6 Çöz

10. sınıf Kimyasal Tepkimelerde Hesaplamalar Test 7 Çöz

10. sınıf Kimyasal Tepkimelerde Hesaplamalar Test 8 Çöz

---

10. sınıf Kimyanın Temel Kanunları Karma Test 1 Çöz

10. sınıf Kimyanın Temel Kanunları Karma Test 2 Çöz

10. sınıf Kimyanın Temel Kanunları Karma Test 3 Çöz

10. sınıf Kimyanın Temel Kanunları Karma Test 4 Çöz

10. sınıf Kimyanın Temel Kanunları Karma Test 5 Çöz

10. sınıf Kimyanın Temel Kanunları Karma Test 6 Çöz

10. sınıf Kimyanın Temel Kanunları Karma Test 7 Çöz

10. sınıf Kimyanın Temel Kanunları Karma Test 8 Çöz

---

Çözümlü Test Soruları

Soru: Kütle Korunumu Kanunu’na göre, 12 g A maddesi ile 18 g B maddesi tepkimeye girdiğinde oluşan ürünlerin toplam kütlesi kaç gramdır?
A) 10 g
B) 12 g
C) 18 g
D) 30 g
E) 24 g
Cevap: D (30 g)
Çözüm: Kütle Korunumu Kanunu’na göre, 12 g A ve 18 g B tepkimeye girdiğinde toplam kütle 12 g + 18 g = 30 g olur.

Soru: Sabit Oranlar Kanunu’na göre, bir bileşikte bulunan elementlerin kütle oranları neye bağlıdır?
A) Bileşiğin kaynağına
B) Elementlerin atom sayısına
C) Deneysel ölçümlere
D) Zaman geçişine
E) Kimyasal tepkimelere
Cevap: C (Deneysel ölçümlere)
Çözüm: Sabit Oranlar Kanunu, bir bileşikteki elementlerin kütle oranlarının deneysel ölçümlere bağlı olduğunu ifade eder.

Soru: Aşağıdaki bileşiklerden hangisi çoklu oranlar kanununa bir örnek teşkil eder?
A) H₂O
B) CO ve CO₂
C) NaCl
D) O₂
E) CH₄
Cevap: B (CO ve CO₂)
Çözüm: Karbon ve oksijenin farklı bileşikler oluşturması (CO ve CO₂), Çoklu Oranlar Kanunu’na örnektir.

Soru: Boyle Yasası’na göre, bir gazın hacmi 3 katına çıkarsa, basıncı nasıl değişir?
A) 3 katına çıkar
B) 1/3 oranına düşer
C) Değişmez
D) 2 katına çıkar
E) 1/2 oranına düşer
Cevap: B (1/3 oranına düşer)
Çözüm: Boyle Yasası’na göre, hacim 3 katına çıktığında basınç 1/3 oranına düşer; hacim ve basınç ters orantılıdır.

Soru: 1 mol ideal gaz, standart koşullarda (0°C ve 1 atm basınçta) ne kadar hacim kaplar?
A) 18 L
B) 22.4 L
C) 24 L
D) 28 L
E) 30 L
Cevap: B (22.4 L)
Çözüm: 1 mol ideal gaz, standart koşullarda (0°C ve 1 atm) 22.4 litre hacim kaplar.