Aşağıda Kimyanın Temel Kanunları ve Kimyasal Hesaplamalar ünitesinin konu Anlatımları listelenmiştir. Dilerseniz Kimyanın Temel Kanunları ve Kimyasal Hesaplamalar Çözümlü Sorular yazımıza da bakabilirsiniz.

10. SINIF KİMYANIN TEMEL KANUNLARI VE KİMYASAL HESAPLAMALAR DERS NOTU

KİMYANIN TEMEL KANUNLARI

• Kütlenin Korunumu Kanunu
• Sabit Oranlar Kanunu
• Katlı Oranlar Kanunu

MOL KAVRAMI

KİMYASAL TEPKİMELER VE DENKLEMLER

KİMYASAL TEPKİMELERDE HESAPLAMALAR

---

Çözümlü Örnek Test Soruları

Soru 1:
Kütlenin Korunumu Kanunu’na göre, bir kimyasal tepkimede giren maddelerin toplam kütlesi neye eşittir?
a) Ürünlerin toplam kütlesine
b) Kullanılan maddelerin yarısına
c) Tepkimeye giren maddelerin kütlesinin üç katına
d) Sadece katı maddelerin kütlesine
Çözüm: Kütlenin Korunumu Kanunu’na göre, giren maddelerin toplam kütlesi ürünlerin toplam kütlesine eşittir. Cevap: a)

Soru 2:
2 mol H₂ ve 1 mol O₂ tepkimeye girerek kaç mol H₂O oluşturur?
a) 1 mol
b) 2 mol
c) 3 mol
d) 4 mol
Çözüm: 2H₂ + O₂ → 2H₂O denkleme göre 2 mol H₂ ve 1 mol O₂, 2 mol H₂O oluşturur. Cevap: b)

Soru 3:
1 mol C atomunun kütlesi kaç gramdır? (C: 12 g/mol)
a) 6 g
b) 12 g
c) 18 g
d) 24 g
Çözüm: 1 mol C atomunun kütlesi atomik kütlesine eşittir, yani 12 g’dır. Cevap: b)

Soru 4:
Avogadro sayısı kaçtır?
a) 6,02 x 10²²
b) 6,02 x 10²³
c) 3,01 x 10²³
d) 6,02 x 10²⁴
Çözüm: Avogadro sayısı 6,02 x 10²³’tür. Cevap: b)

Soru 5:
2 mol CO₂ molekülü kaç adet molekül içerir?
a) 1,204 x 10²³
b) 6,02 x 10²³
c) 1,204 x 10²⁴
d) 3,01 x 10²⁴
Çözüm: 1 mol CO₂, 6,02 x 10²³ molekül içerir, bu nedenle 2 mol CO₂, 1,204 x 10²⁴ molekül içerir. Cevap: c)

Soru 6:
1 mol H₂O kaç gramdır? (H: 1 g/mol, O: 16 g/mol)
a) 17 g
b) 18 g
c) 20 g
d) 22 g
Çözüm: H₂O’nun mol kütlesi (2 x 1) + 16 = 18 g’dır. Cevap: b)

Soru 7:
Bir bileşiğin kütle yüzdesi %20 H ve %80 O ise, bu bileşiğin formülü nedir?
a) H₂O
b) H₂O₂
c) HO
d) H₂O₃
Çözüm: H₂O bileşiğinde %20 H ve %80 O oranı vardır. Cevap: a)

Soru 8:
Bir bileşiğin formülü C₃H₈ ise, 1 mol C₃H₈ kaç gramdır? (C: 12 g/mol, H: 1 g/mol)
a) 44 g
b) 36 g
c) 30 g
d) 60 g
Çözüm: C₃H₈ mol kütlesi (3 x 12) + (8 x 1) = 44 g’dır. Cevap: a)

Soru 9:
3 mol NaCl kaç gramdır? (Na: 23 g/mol, Cl: 35,5 g/mol)
a) 58,5 g
b) 117 g
c) 175,5 g
d) 200 g
Çözüm: NaCl mol kütlesi 58,5 g’dır, 3 mol NaCl = 3 x 58,5 = 175,5 g’dır. Cevap: c)

Soru 10:
1 mol CO₂ gazının hacmi kaç litredir? (STP koşullarında)
a) 11,2 L
b) 22,4 L
c) 33,6 L
d) 44,8 L
Çözüm: STP koşullarında 1 mol gaz 22,4 L hacim kaplar. Cevap: b)

Soru 11:
Hangi kanuna göre elementler belirli kütle oranlarında bileşik oluşturur?
a) Sabit Oranlar Kanunu
b) Katlı Oranlar Kanunu
c) Kütlenin Korunumu Kanunu
d) Enerjinin Korunumu Kanunu
Çözüm: Sabit Oranlar Kanunu, elementlerin belirli kütle oranlarında bileşik oluşturduğunu belirtir. Cevap: a)

Soru 12:
Katlı Oranlar Kanunu’na göre NO ve NO₂ bileşiklerinde oksijenin kütlece oranı nedir?
a) 1:1
b) 1:2
c) 2:1
d) 3:1
Çözüm: NO ve NO₂’de kütle oranı 1:2’dir. Cevap: b)

Soru 13:
2 mol CH₄ kaç gramdır? (C: 12 g/mol, H: 1 g/mol)
a) 16 g
b) 32 g
c) 48 g
d) 64 g
Çözüm: CH₄ mol kütlesi (1 x 12) + (4 x 1) = 16 g’dır. 2 mol CH₄ = 2 x 16 = 32 g’dır. Cevap: b)

Soru 14:
Hangi kanun kimyasal tepkimelerde toplam kütlenin korunmasını ifade eder?
a) Dalton Kanunu
b) Kütlenin Korunumu Kanunu
c) Sabit Oranlar Kanunu
d) Katlı Oranlar Kanunu
Çözüm: Kütlenin Korunumu Kanunu, toplam kütlenin korunduğunu ifade eder. Cevap: b)

Soru 15:
1 mol Fe₂O₃ bileşiği kaç gramdır? (Fe: 56 g/mol, O: 16 g/mol)
a) 112 g
b) 160 g
c) 176 g
d) 232 g
Çözüm: Fe₂O₃ mol kütlesi (2 x 56) + (3 x 16) = 112 + 48 = 160 g’dır. Cevap: b)

Soru 16:
Bir kimyasal tepkimede, giren maddelerin kütlesi ile ürünlerin kütlesi eşit çıkmaktadır. Bu durum hangi temel kimya kanununa dayanır ve bu kanun kütle ilişkisini nasıl açıklar?
A) Sabit oranlar kanunu
B) Katlı oranlar kanunu
C) Kütlenin korunumu kanunu
D) Gazların birleşme hacimleri kanunu

Çözüm:
Bir tepkimede kütle korunuyorsa, bu kütlenin korunumu kanununa dayanır. Doğru cevap: C

Soru 17:
Bir bileşik, farklı elementlerin belirli oranlarda birleşmesiyle oluşur. 18 gram su molekülünde 16 gram oksijen ve 2 gram hidrojen bulunur. Bu bileşiğin yapısında kütle oranlarının sabit kalması, hangi kimya kanunu ile açıklanır?
A) Kütlenin korunumu kanunu
B) Sabit oranlar kanunu
C) Katlı oranlar kanunu
D) Gaz yasaları

Çözüm:
Sabit oranlar kanunu, bileşiği oluşturan elementlerin kütle oranlarının her zaman sabit olduğunu belirtir. Doğru cevap: B

Soru 18:
Aynı elementlerin farklı kütle oranlarında birleşerek farklı bileşikler oluşturması durumunu açıklayan kanun hangisidir? Bu kanun bileşiklerin oluşumunda nasıl bir farklılık yaratır?
A) Sabit oranlar kanunu
B) Katlı oranlar kanunu
C) Gaz yasaları
D) Kütlenin korunumu kanunu

Çözüm:
Katlı oranlar kanunu, aynı elementlerin farklı oranlarda birleşerek farklı bileşikler oluşturabileceğini söyler. Doğru cevap: B