KİMYANIN TEMEL KANUNLARI VE KİMYASAL HESAPLAMALAR

KARIŞIMLAR

ASİTLER, BAZLAR VE TUZLAR

KİMYA HER YERDE

Çözümlü Örnek Test Soruları

Kimyanın temel kanunları, karışımlar, asitler-bazlar-tuzlar ve kimyanın günlük yaşamda kullanımı konuları, kimya biliminin temel yapı taşlarını oluşturur. Bu konularla ilgili çözümlü örnek test soruları, kimyasal hesaplamalar ve temel kavramlar hakkında bilgi sahibi olmanıza yardımcı olacaktır.

Kimyanın Temel Kanunları ve Kimyasal Hesaplamalar

1. Aşağıdakilerden hangisi kütlenin korunumu kanununu ifade eder? A) Bir bileşiğin formülü daima sabittir.
   B) Aynı sıcaklık ve basınç koşullarında gazların hacimleri sabittir.
   C) Kimyasal tepkimelerde girenlerin kütlesi ile ürünlerin kütlesi birbirine eşittir.
   D) Aynı cins atomların özellikleri aynıdır.
   E) Farklı elementlerin atomları birbirinden farklıdır.

   Çözüm: Kütlenin korunumu kanunu, kimyasal tepkimelerde giren maddelerin toplam kütlesi ile çıkan ürünlerin toplam kütlesinin eşit olduğunu ifade eder. Doğru cevap C‘dir.

2. 2 mol O2 gazı ile yeterli miktarda H2 gazı tepkimeye girdiğinde kaç mol H2O oluşur? (Tepkime denklemi: 2H2 + O2 → 2H2O) A) 1 mol
   B) 2 mol
   C) 4 mol
   D) 6 mol
   E) 8 mol

   Çözüm: Denkleme göre, 1 mol O2 gazı 2 mol H2O üretir. 2 mol O2 gazı ile 4 mol H2O oluşacaktır. Doğru cevap C‘dir.

Karışımlar

1. Aşağıdakilerden hangisi homojen bir karışımdır? A) Kum-su
   B) Yağ-su
   C) Çay-şeker
   D) Müsli
   E) Kırık cam-parça kağıt

   Çözüm: Homojen karışımlar tek bir fazda bulunur ve her noktada aynı özelliklere sahiptir. Çay ve şeker karışımı homojen bir karışımdır. Doğru cevap C‘dir.

2. Bir çözeltinin derişimi 0.5 mol/L ve hacmi 2 L’dir. Çözeltide kaç mol madde çözünmüştür? A) 0.5 mol
   B) 1 mol
   C) 2 mol
   D) 4 mol
   E) 8 mol

   Çözüm: Çözeltideki madde miktarını bulmak için formül kullanılır:
   Derişim (mol/L) = Madde miktarı (mol) / Hacim (L).
   0.5 mol/L = Madde miktarı (mol) / 2 L.
   Madde miktarı = 0.5 mol/L * 2 L = 1 mol.
   Doğru cevap B‘dir.

Asitler, Bazlar ve Tuzlar

1. Aşağıdakilerden hangisi kuvvetli bir bazdır? A) HCl
   B) CH3COOH
   C) NaOH
   D) NH3
   E) H2SO4

   Çözüm: NaOH, suda tamamen iyonlaşarak OH⁻ iyonu oluşturan kuvvetli bir bazdır. Doğru cevap C‘dir.

2. 1 mol H2SO4’ün suda çözünmesi ile oluşan H⁺ iyonu miktarı nedir? (H2SO4 → 2H⁺ + SO4²⁻) A) 1 mol
   B) 2 mol
   C) 0.5 mol
   D) 3 mol
   E) 4 mol

   Çözüm: 1 mol H2SO4 suda çözündüğünde 2 mol H⁺ iyonu açığa çıkar. Doğru cevap B‘dir.

Kimya Her Yerde

1. Hangisi günlük hayatta kullanılan bir asit içerikli üründür? A) Diş macunu
   B) Sabun
   C) Limon suyu
   D) Şampuan
   E) Çamaşır suyu

   Çözüm: Limon suyu, sitrik asit içerir ve asidik özellik gösterir. Doğru cevap C‘dir.

2. Sodyum bikarbonatın (NaHCO3) günlük hayatta kullanıldığı alanlardan biri aşağıdakilerden hangisidir? A) Metal parlatıcı
   B) Yemek sodası olarak hamur işlerinde
   C) Cam temizleyici
   D) Cilt nemlendirici
   E) Lastik üretimi

   Çözüm: Sodyum bikarbonat (NaHCO3) genellikle yemek sodası olarak kullanılır ve hamur işlerinde kabartıcı olarak işlev görür. Doğru cevap B‘dir.