Atomların elektron diziliminde, elektronlar belirli kurallara göre orbitallere yerleşir. Bu süreç, atomun enerji seviyelerini ve kimyasal özelliklerini anlamamızı sağlar. İşte elektronların orbitallere yerleşme sürecini açıklayan temel kurallar:
- Aufbau Prensibi: Elektronlar, atomdaki orbitallere en düşük enerjili olanlardan başlayarak yerleşir. Bu prensip, orbitallerin dolma sırasını belirler. Önce 1s, sonra 2s ve 2p gibi orbitaller doldurulur.
- Pauli Dışlama İlkesi: Her bir orbitalde en fazla iki elektron bulunabilir ve bu elektronlar zıt spinlere sahip olmalıdır. Aynı anda bir orbitalde iki elektron bulunduğunda, bu elektronlar birbirlerini dışlar.
- Hund Kuralı: Aynı enerji seviyesindeki orbitaller, önce tek tek doldurulur. Yani, p, d veya f orbitalleri gibi birden fazla enerji seviyesine sahip orbitallerde, her bir orbitalde önce bir elektron bulunur, ardından ikinci elektronlar zıt spinlerle yerleşir.
- Elektron Konfigürasyonu: Elektronların orbitallere yerleşmesi, elementlerin kimyasal özelliklerini belirleyen önemli bir faktördür. Elektron konfigürasyonu, bir atomun tüm elektronlarının hangi orbitallerde bulunduğunu gösterir.
