Atom orbitalleri, elektronların çekirdek etrafındaki olası konumlarını belirleyen bölgeleri ifade eder. Her bir orbital, belirli bir enerji seviyesine sahiptir ve elektronların bu enerji seviyelerine göre yerleşir. Orbitallerin bağıl enerjileri, elektronların hangi yörüngede bulunduğunu ve enerji seviyeleri arasındaki farkları anlamada önemlidir.
- Enerji Seviyeleri ve Orbitaller: Elektronlar, çekirdeğe yakın olduklarında daha düşük enerjiye sahipken, çekirdekten uzaklaştıkça enerji seviyeleri artar. Başlıca orbitaller şunlardır: s, p, d ve f. Bu orbitallerin enerji seviyeleri farklıdır.
- Bağıl Enerjiler: s orbitalleri en düşük enerji seviyesine sahipken, p, d ve f orbitalleri artan enerji seviyelerine sahiptir. Örneğin, 1s orbitali, 2s ve 2p orbitallerinden daha düşük enerjiye sahiptir.
- Aufbau Prensibi: Elektronlar, önce en düşük enerji seviyesindeki orbitale yerleşirler. Bu nedenle, atomun elektron diziliminde önce 1s, sonra 2s ve 2p orbitalleri doldurulur.
- Hund Kuralı ve Pauli İlkesi: Elektronlar orbitallere yerleşirken önce boş orbitalleri doldurur (Hund Kuralı). Aynı zamanda, her bir orbitalde en fazla iki elektron bulunur ve bu elektronlar zıt spinlere sahip olmalıdır (Pauli İlkesi).
